پاورپوینت آزمايشگاه شيمی معدنی (1)
نوع فایل : پاورپوینت
تعداد اسلایدها : 184
فهرست و پیشگفتار
آزمایش شماره 1:تهيه اسيد بوريک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
روش کار- شرح آزمایش
شناسايی و سنجش
آزمایش شماره 2: تهيه آب اکسيژنه و بررسی برخی از خواص آن
روش تهيه آزمايشگاهی آب اکسيژنه
روش تهيه صنعتی آب اکسيژنه
ارزش حجمی پراکسيد هيدروژن
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 3: تهيه يک نمک مضاعف و يک کمپلکس و مقايسه آنها - شرح
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
تهيه کمپلکس تتراآمين مس(II) سولفات يک آبه
مقايسه برخی از خواص نمک ساده،نمک مضاعف و نمک کمپلکس
شکل 7- ساختار چندين کمپلکس
آزمایش شماره 4: تهيه متاپريدات پتاسيم و تعيين درجه خلوص آن- شرح
روش کار
تجزيه کمی
شکل 9- ساختار ترکيبات گوگرد
آزمایش شماره 5: تهيه تری پتاسيم هگزانيترو کبالت و مطالعه واکنشهای آن
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 6:تهيه پرمنگنات پتاسيم از سنگ معدن پيرولوزيت
وسايل موردنياز
مواد موردنياز
روش کار
آزمایش شماره 7: اثر انتقال بار: واکنشهای منگنز
وسايل مورد نياز
وسايل مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 8:تهيه زاجها و بررسی رشد بلورهای آنها
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
تهيه زاج سفيد از آلونيت
آزمایش شماره 9:تهيه کرومات سديم و بی کرومات سديم از سنگ معدن کروميت
وسايل موردنياز
وسايل موردنياز
روش کار
آزمایش شماره 10:تهيه رنگدانه ها
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 11:تهيه سديم تری پلی فسفات(Na5P3O10) و تری فسفريک اسيد(H5P3O10)
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 12:تهيه فسفات سديم و تعيين درجه خلوص آنها
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 13:پايدار کردن حالت اکسيداسيون در ترکيبات
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 14:تهيه هيپوکلريتهای سديم و کلسيم
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
آزمایش شماره 15:تهيه تيوسولفات سديم
وسايل مورد نياز
مواد مورد نياز
روش کار
ازمایش شماره 1:
تهيه اسيد بوريک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن
هدف از انجام اين آزمايش تهيه اسيد بوريک از بوراکس می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسيد کلريدريک انجام دهيد.
اسيد بوريک (اسيد ارتوبوريک) اسيدی بسيار ضعيف است که از بوراتها و يا هيدروليز هاليدهای بور با هيبريداسيون sp2 به دست می آيد. اين اسيد به صورت بلورهای سفيد سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طريق پيوند های هيدروژنی به يکديگر متصل شده اند و لايه های نامحدودی( با فاصله Aº 18/3) با تقارن تقريبا شش ضلعی تشکيل می دهند.
اسيد بوريک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذيری آن با افزايش دما زياد می شود. اين اسيد تک بازی است.
B(OH)4- در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های يک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسيدی افزايش می يابد و اندازه گيری pH مويد تشکيل نمونه های بسپار مانند است.
3 B(OH)3 B3O3(OH)4- + H+ + 2H2O pk=84/6
درمحلولهای مختلف اسيد بوريک وبوراتها بسپارهايی مانندB3O3(OH)4- را طبق معادله زير می دهند.
2 B(OH)3 + B(OH)4- B3O3(OH)4- + 3H2O pk=110
q به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنين حلقه هايی در بوراتهای متبلور مانند 2B2O3 و Cs2O محرز است.
از تعادل سريعی که بين اسيد بوريک نشاندار شده با 18O و بوراتها انجام می شود، می توان نتيجه گرفت که در محلول تعادل به سرعت روی می دهد. اين ترکيبها با پلی اولها مانند گليسرول و α - هيدروکسی کربوکسيليک اسيدها کمپلکس هايی به نسبت 1:1 تشکيل داده ، قدرت اسيدی اسيد بوريک افزايش يافته واندازه گيری مستقيم آن با سود امکان پذير می شود.
روش کار
1) 12 گرم بوراکس را در ml25 آب مقطر گرم حل کرده و محلول حاصل را با اسيد کلريدريک 25% خنثی کنيد. محلول را به آرامی سرد کرده و جسم بلورين حاصل را با استفاده از قيف بوخنر صاف کنيد. اسيد بوريک را بروی کاغذ صافی خشک کنيد و محلول زيرين را جهت گرفتن مابقی اسيد، تغليظ نمائيد.
q 2) 6-5 قطره از محلول اشباع و گرم بوراکس را در يک لوله آزمايش بريزيد و 3-2 قطره اسيد سولفوريک غليظ به آن اضافه کنيد. سرعت تشکيل رسوب بلوری اسيد بوريک را مقايسه نمائيد.
شناسایی و سنجش
1- مقداری از بلورهای اسيد بوريک را در آب گرم حل کرده و در محلول را به سه لوله آزمايش منتقل نمائيد. سپس به داخل يکی از لوله آزمايشها 5-3 قطره محلول تورنسل خنثی اضافه کنيد و تغيير رنگ محلول را مشاهده نمائيد.
تکه ای از کاغذ يونيورسال را در داخل لوله آزمايش سوم به مدت چند ثانيه نگهداريد. رنگ آنرا با رنگ استاندارد مقايسه کنيد و pH اسيد بوريک را حدس بزنيد.
2- ميله ای شيشه ای و يا از جنس چينی را در شعله حرارت دهيد. ميله داغ را در پودر اسيد بوريک وارد کنيد و مجددا روی شعله بگيريد و تغيير رنگ شعله را به دقت مشاهده کنيد....
به همراه تمامی فرمول ها به صورت مرتب و محاسبات و جداول